アレニウスの法則

(2013/8/29)

アレニウスの法則というものがあります。さしたる根拠も無いのだが経験的には温度が10℃上昇すると反応速度も2倍になる。そこで寿命は半分になるというものであります。

アレニウスの式では温度は絶対温度を使い、反応定数をk、頻度因子をA、活性化エネルギ-をE、気体定数R = 0.082として、

01-Allenius001.jpg

という指数関数で示されるものであります。

そこで両辺にlogをつけ、

02-Allenius002.jpg

大雑把にA、E、Rは定数であるから固定すると

03-Allenius003.jpg

ということになり、

04-Allenius004.jpg

という反比例式になる。グラフに描いて見ると切片log A の一次関数であります。

05-アレニウスの法則
[グラフ出典:近畿大学理学部化学コース]

※log A, log k はeを底とする自然対数なのでln A, ln k と書いてあります。

さてここで賞味期限が1週間のお菓子を考えてみようっと。4月の東京がだいたい20℃。その時バンコクは30℃くらいとすると、この式から反応速度は約2倍になるから賞味期限は3日くらいになります。

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早く痛むわけだ。

今年の夏は東京は34度、土佐の四万十川では42度と言ってたけど、暑いと寿命も短くなるってことですか・・・

06-0687.jpg

どーでもいいけど暑いよってLEOくんが言ってます。・・・


JIMMY

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Arrhenius equation


There is a law called Arrhenius equation.
It is no reason but to empirically, "Reaction speed is doubled when the temperature rises to 10 ℃". So life is halved.

In Arrhenius equation, Temperature using the absolute temperature "T", activation energy is "E", the frequency factor is "A", the reaction constant is "k", and gas constant R = 0.082,

01-Allenius001.jpg

It is intended represented by the exponential function.

Then put the log on both sides,

02-Allenius002.jpg

I will fix that A, E, R is a constant.

03-Allenius003.jpg

so and

04-Allenius004.jpg
(fig.04)
log k = 1/T + log A

It will be inversely proportional to the expression.
It is a linear function of section log A when look drawn on the graph.

05-アレニウスの法則
[Graph Source: Kinki University Faculty of Science Chemistry course]

※It is written "ln A" and "ln k" because log A and log k is the natural logarithm to the base "e".


Let's think about expiration date. Tokyo April is 20 ℃ roughly, so the expiration date is 1 week.
If Bangkok is about 30 ℃, its expiration date will be about 3 days; reaction rate is doubled from this equation.

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It rot soon surely.

this summer Tokyo is 34℃, Tosa-Shimanto is 42℃, Do life is shorter in hot ...

06-0687.jpg

LEO-kun says that I'm hot, But whatever. · · ·


JIMMY

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